Violações do estado ácido-base

Uma das constantes principais do corpo é a constância da concentração de iões de hidrogênio (H ⁺ ) no líquido extracelular, que em indivíduos saudáveis é de 40 ± 5 nmol / l. Por conveniência, a concentração de H ^{+ é} mais frequentemente expressa como um logaritmo negativo (pH). Normalmente, o pH do líquido extracelular é de 7,4. A regulação do pH é necessária para o funcionamento normal das células do corpo.

O estado ácido-base do corpo inclui três mecanismos principais:

• funcionamento de sistemas tampão extra e intracelular;
• mecanismos regulatórios respiratórios;
• mecanismo renal.

Violações do estado ácido-base - reações patológicas que estão associadas a uma violação do estado ácido-base. Isolar acidose e alcalose.

Sistemas de amortecedor do corpo

Como os sistemas de amortecimento são substâncias orgânicas e inorgânicas que impedem uma mudança acentuada na concentração de H ⁺ e, respectivamente, o valor de pH ao adicionar ácido ou álcali. Estes incluem proteínas, fosfatos e bicarbonatos. Estes sistemas estão localizados dentro e fora das células do corpo. Os principais sistemas tampão intracelular são proteínas, fosfatos inorgânicos e orgânicos. Os tampões intracelulares compensam quase toda a carga com ácido carbônico (H ₂ CO ₃ ), mais de 50% da carga por outros ácidos inorgânicos (fosfórico, clorídrico, sulfúrico, etc.). O principal tampão extracelular do organismo é o bicarbonato.

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Mecanismos respiratórios de regulação do pH

Eles dependem do trabalho dos pulmões, que são capazes de manter a pressão parcial de dióxido de carbono (CO ₂ ) no sangue no nível requerido, apesar das grandes flutuações na formação de ácido carbônico. O regulamento da liberação de CO ₂ ocorre devido a mudanças na velocidade e volume de ventilação pulmonar. Um aumento no volume diminuto de respiração leva a uma diminuição da pressão parcial de dióxido de carbono no sangue arterial e vice-versa. Os pulmões são considerados como a primeira linha na manutenção do estado ácido-base, pois fornecem um mecanismo para a regulação imediata da liberação de CO ₂.

Mecanismos renais para manter o estado ácido-base

Os rins estão envolvidos na manutenção do estado ácido-base, excrevendo na urina um excesso de ácidos e preservando a base para o organismo. Isto é conseguido através de uma série de mecanismos, cujo principal são:

• reabsorção por brotos de bicarbonatos;
• formação de ácidos titulados;
• a formação de amônia nas células dos túbulos renais.

Reabsorção de bicarbonato de rim

Nos túbulos proximais dos rins, quase 90% do HCO ~ é absorvido por não através do transporte direto de HCO através da membrana, mas através de mecanismos metabólicos complexos, o mais importante dos quais é a secreção no lúmen do nephron H ⁺.

As células dos túbulos proximais da água e dióxido de carbono sob a influência da enzima anidrase carbónica formada ácido carbónico instável, que rapidamente se divide em H ⁺ e Hc0 ₃ ". As células resultantes túbulos iões de hidrogénio são transferidos para a membrana luminal dos túbulos onde trocam de Na ⁺, em em que H ⁺ entre no lúmen dos túbulos, e catião de sódio -. Uma célula, e em seguida a troca de sangue tem lugar através de uma proteína de transferência de especial - na ⁺ -H ⁺. Permutador de recibos para o lúmen dos iões de hidrogénio activa nefrónio reabsorção em Hc0 sangue ₃ ~. Simultaneamente, no lúmen do ião túbulo hidrogénio rapidamente ligado ao constantemente filtrada Hc0 ₃ para formar o ácido carbónico. Com o auxílio de anidrase carbónica exercida sobre o lado luminal do kaomki escova, H2C0 ₃ é convertido em H ₂ 0 e CO _z Neste difunde de dióxido de carbono de volta em células tubulares proximais, onde se junta a H ₂ 0, para formar o ácido carbónico e, isto completa o ciclo.

Assim, a secreção de íon H ⁺ proporciona reabsorção de bicarbonato em uma quantidade equivalente de sódio.

No ciclo Henle, cerca de 5% do bicarbonato filtrado é reabsorvido e no tubo colector - outros 5%, também devido à secreção ativa de H ⁺.

Formação de ácidos titulados

Alguns ácidos fracos que estão no plasma são filtrados e servem como sistemas de tampão de urina. Sua capacidade tampão é chamada de "acidez titulável". O principal componente de tampões de urina sobressai NR0 ₄ ~, que após a adição de iões de hidrogénio é convertido em iões ácido fosfórico dvuzameschonny (NR0 ₄ ² + H ⁺ = H ₂ PO ~) com uma acidez inferior.

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Formação de amônia nas células dos túbulos renais

A amônia é formada nas células dos túbulos renais durante o metabolismo dos ácidos ceto, especialmente a glutamina.

No neutro e, especialmente, a baixa de pH tubular amoníaco líquido difunde-se a partir de células do túbulo no lúmen, onde se conecta com N ⁺ para formar o anião do de amónio (NH ₃ + H ⁺ = NH ₄ ⁺ ). Na seção ascendente do loop, ocorre a reabsorção de catiões NH ₄ ⁺, que se acumulam na substância cerebral do rim. Uma pequena quantidade de aniões de amônio se dissocia em NH, e íons de hidrogênio que são reabsorvidos. NH ₃ pode difundir para os tubos colectores, onde serve como tampão para H ⁺ segregado por esta unidade de néphron.

A capacidade para aumentar a formação de NH ₃ e excreção de NH ₄ ⁺ é considerada como uma reacção básica adaptação do rim com o aumento da acidez, permitindo a saída de iões de hidrogénio rins.

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Violações do estado ácido-base

Em várias condições clínicas, a concentração de íons de hidrogênio no sangue pode se desviar da norma. Existem duas principais reações patológicas associadas à violação do estado ácido-base, acidose e alcalose.

A acidose é caracterizada por baixo pH no sangue (alta concentração de H ⁺ ) e baixa concentração de bicarbonatos no sangue;

A alcalose é caracterizada por pH elevado no sangue (baixa concentração de H ⁺ ) e alta concentração de bicarbonatos sanguíneos.

Existem variantes simples e misturadas da violação do estado ácido-base. Em formas primárias ou simples, apenas uma violação deste equilíbrio é observada.

Variantes simples do transtorno ácido-base

• Acidose respiratória primária. Associada com o aumento da p _e de CO ₂.
• Alcalosis respiratória primária. Ocorre como resultado de uma diminuição
• Acidose metabólica. Devido a uma diminuição na concentração de HCO ₃ ~.
• Alcalosis metabólica. Ocorre quando aumenta a concentração de HCO ₃.

Muitas vezes, os distúrbios acima podem ser combinados em um paciente e são designados como misturados. Neste livro de texto, nos focaremos em formas metabólicas simples desses distúrbios.